®Ò thi kh¶o s¸t ®éi tuyÓn m«n hãa 9
n¨m häc 2009-2010
M«n thi: Ho¸ Häc
Thêi gian lµm bµi 150 phót
C©u I :( 2 ®iÓm)
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C©u II: ( 2 ®iÓm)
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C©u IV: (2 ®iÓm)
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Híng dÉn chÊm thi kh¶o s¸t ®éi tuyÓn hãa 9
n¨m häc 2009-2010

C©u I : 2,0 ®iÓm
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C©u II : ( 2 ®iÓm)
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4
CuSO
T =
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⇒ 187,7 gam ddbh có 87,7 gam CuSO
4
+ 100g H
2
O
1887g → 887gam CuSO
4
+ 1000g H
2
O
Gọi x là số mol CuSO
4
.5H
2
O tách ra
⇒ khối lượng H

2
O tách ra : 90x (g)
Khối lượng CuSO
4
tách ra : 160x( gam) 0,250
Ở 12
0
C,
4
CuSO
T =
35,5 nên ta có phương trình :
887 160x 35,5
1000 90x 100
−
=
−
0,50
giải ra x = 4,08 mol
Khối lượng CuSO
4
.5H
2
O kết tinh : 250 × 4,08 =1020 gam 0,250
C©u III: (2®)
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0

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→
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q

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→
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→
q8
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
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q8



→
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
l8

:%
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
+*.0(
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44
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5,6( )
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m p−
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60
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R
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

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R
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e2+8ö

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+a:
60
m q−
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44
m p−
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11,2(15 11 4 )
330
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:?Q0
e8

a
q
a
q
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7\a
60
m p−

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5,6( )
15
m q−
:?Q0
#ab!"[a%C\a
5,6(9,3 4.8)
15
−
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:?Q0
Câu IV: (2 điểm)
CuO + CO → Cu + CO
2
(1)

MnO + CO → Mn + CO
2
(2)
Số mol oxi trong oxit bị khử bằng số mol CO
2
= (m- p)/16 0,50
CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
↓
+ H

2
O (3)

2CO
2
+ Ca(OH)
2
→ Ca(HCO
3
)
2

cV cV/ 2 (4) 0,250
Ca(HCO
3
)
2
+ 2NaOH → CaCO
3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O(5) 0,250
cV/ 2 cV
Số mol CO
2
bị hấp thụ = CO

2
ở (3) +CO
2
ở (4)
= q/100 + cV
Vậy (m – p)/16 = q/100 + cV 0,50
cV = (m - p)/16 - 0,01q
V =
c
qpm
16
16,0−−
0,50
C©u V (2 ®iÓm)
Các phương trình phản ứng khi hòa tan hỗn hợp Na và Al với H
2
O và với dung
dịch NaOH dư:
Na + H
2
O → NaOH +
1
2
H
2
(1)
2Al + 2H
2
O + 2NaOH → 2 W8


+ 3H
2
(2)
Đặt số mol Na và Al ban đầu lần lượt là x và y (mol).
TH1: x ≥ y → n
NaOH
vừa đủ hoặc dư khi hòa tan Al → cả hai thí nghiệm
cùng tạo thành
x 3x
2 2
 
+
 ÷
 
mol H
2
.
⇒ V
1
= V
2
.
TH2: x < y → trong TN1 (1) Al dư, TN2 (2) Al tan hết →
2 2
H (TN2) H (TN2)
n n .
>
⇒ V
2
> V

1
.
Như vậy ∀(x,y > 0) thì V
2
≥ V
1
.
( C¸c bµi to¸n HS cã thÓ lµm c¸ch kh¸c ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a)
%