Bài tập đương lượng ppt
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (56.17 KB, 2 trang )
Bài tập đương lượng
Câu 1: hợp kim A cấu tạo từ kim loại R và Mg, mỗi kim loại chiếm 50% về khối
lượng. Hòa tan 7,2g A vào dung dịch HNO
3
thì có 4,032 lít khí NO bay ra ở đktc.
Tính đượng lượng của R. (Đáp số : Đ
R
= 15).
Câu 2: Định đương lượng các nguyên tố trong các phản ứng sau đây:
a) S + O
2
SO
2
Đ
s
?
b) Fe + Cl
2
FeCl
3
Đ
Fe
?
c) C + O
2
CO Đ
C
?
d) C + O
2
CO
2
Đ
C
?
Câu 3: Định đương lượng từng axit, bazơ trong các phản ứng:
a) H
3
PO
4
+ NaOH NaH
2
PO
4
+ H
2
O
b) H
3
PO
4
+ 3NaOH Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
c) 2HCl + Cu(OH)
2
CuCl
2
+ 2H
2
O
d) HCl + Cu(OH)
2
Cu(OH)Cl + H
2
O
Câu 4: Định đương lượng các chất gạch dưới:
a) FeSO
4
+ BaCl
2
BaSO
4
+ FeCl
2
b) Al
2
O
3
+ 6HCl 2AlCl
3
+ 3H
2
O
c) CO
2
+ NaOH NaHCO
3
d) CO
2
+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
e) Al
2
O
3
+ 2NaOH 2NaAlO
2
+ H
2
O
Câu 5: Định đương lượng chất gạch dưới, quy ra số gam các chất tương ứng thành
số đương lương gam của chúng.
a) Ca(OH)
2
+ H
3
PO
4
CaHPO
4
+
37g 24,5g
b) K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+
29,4g 15,2g
HD:
D
m
n =
Câu 6: Canxi clorua chứa 36% Ca và 64% Cl. Định đương lượng canxi biết đương
lượng của clo bằng 35,5. (Đ
Ca
= 20).
Câu 7: 1,355g một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,000g NaOH. Tính đương
lượng của muối sắt clorua, định công thức phân tử của nó.
ĐS: Đ(sắt clorua) = 54,2
Gọi số oxi hóa của sắt trong muối clorua là + x x = 3 FeCl
3
Câu 8: Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ
hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và hóa trị của thiếc trong mỗi trường hợp;
biết khối lượng nguyên tử của thiếc là 118,7. (Đ
O
= 8).
Câu 9: Một kim loại tạo với oxi hai oxit. Khi đun nóng 3g mỗi oxit trong một
luồng khí hidro có dư, lượng nước thu được lần lượt là 0,679g và 0,377g.
a) Tính đương lượng của kim loại trong từng oxit.
b) Định tên kim loại.
Giải
Trong oxit thứ nhất : m
O
= (0,697:9)x8 = 0,604(g)
m
R(1)
= 3- 0,604 =2,396(g)
Đ
R
= Đ
O
x (m
R
:m
O
) = 31,73 A
R
= 31,73z
1
(1)
Tương tự cho oxit 2: A
R
= 63,64z
2
(2)
từ (1) và (2) z
1
= 2; z
2
= 1.
nguyên tố Cu.
