Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Năng lượng của các electron trong nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử
I. Năng lượng của electron trong nguyên tử
1. Mức năng lượng obitan nguyên tử
Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có một mức năng lượng xác định. Mức
năng lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử (mức năng lượng AO).
Các electron trên các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có năng lượng như nhau.
2. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử
Trật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
- Từ trình tự mức năng lượng AO trên cho thấy khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn
mức năng lượng, mức 4s trở nên thấp hơn 3d, mức 5s thấp hơn 4d, 6s thấp hơn 4f, 5d, ...
II. Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử
1. Ngun lí Pau-li
Ngun lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều
nhau:

2. Nguyên lí bền vững
Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng
lượng từ thấp đến cao.

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

3. Quy tắc Hun
Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là
tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

Ví dụ:

III. Cấu hình electron ngun tử
1. Cấu hình electon nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các
lớp khác nhau.Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử:




Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1, 2, 3...)
Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s, p, d, f)
Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.

Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm các bước sau



Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử.
Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của
năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tuân theo quy tắc
sau:

Phân lớp s chứa tối đa 2 electron;
Phân lớp p chứa tối đa 6 electron;
Phân lớp d chứa tối đa 10 electron;
Phân lớp f chứa tối đa 14 electron.


Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp

thuộc các lớp khác nhau.

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Ví dụ: 26Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần:
1s22s22p63s23p64s23d6
Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp:
1s22s22p63s23p63d64s2
Viết gọn: [Ar]3d64s2
Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta viết theo thứ
tự lớp với 2 phân lớp s, p như sau:
1s 2s2p 3s3p 4s ... 4p 5s ... 5p 6s ... 6p 7s ... 7p
- Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p
- Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p
- Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p
- Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p
Ta sẽ được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
>> Một số lưu ý khi viết cấu hình electron:
Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion (Số electron(e) = số proton(n) = Z).
Nắm vững các nguyên lý và quy tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp.
Quy tắc bão hòa và bán bão hòa trên d và cấu hình e bền khi các e điền vào phân lớp 4
đạt bão hòa (d, f) hoặc bán bão hòa (d, f).
+ Trật tự các mức năng lượng AO tăng dần như sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
+ Dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1
(n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1


Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

2. Đặc điểm của lớp electron ngồi cùng
Các electron lớp ngồi cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.
Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e.
+ Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.
+ Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngồi cùng.
+ Các ngun tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngồi cùng.
+ Các ngun tử có 4e lớp ngồi cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C,
Si).
Trong phần chuyên đề trên đây chúng ta có thể hiểu biết thêm về Năng lượng của các
electron trong nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử gồm các khái niệm về nắng lượng
các electron có trong nguyên tử và các cấu hình electron.
IV. Mối quan hệ giữa cấu hình electron và tính chất ngun tố
1. Loại ngun tố
Ngun tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngồi cùng: là nguyên tố kim loại (trừ H, He).
Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng: thường là ngun tố phi kim.
Ngun tử có 8e ở lớp ngồi cùng: là nguyên tố khí hiếm (cả trường hợp He có 2e).
Ngun tử có 4e ở lớp ngồi cùng là phi kim nếu thuộc chu kì 2, 3 và là kim loại nếu
thuộc các chu kì khác.
2. Cơng thức một số loại hợp chất và tính chất của hợp chất đó
Nếu nguyên tố R thuộc nhóm nA:
Hóa trị trong oxit cao nhất là n → công thức oxit cao nhất là R2On.
Hóa trị trong hợp chất khí với H (chỉ áp dụng với phi kim) là (8 – n) → cơng thức hợp
chất khí với H là RH8-n.

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188



Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

Cơng thức hidroxit cao nhất: R(OH)n (nếu n < 4 thì giữ ngun cơng thức; nếu n > 3 thì
chuyển thành dạng axit HnROn và tối giản công thức bằng cách bớt đi số phân tử H2O
phù hợp).
Nếu n < 4: oxit và hidroxit cao nhất thường có tính bazơ; nếu n > 3: oxit và hidroxit cao
nhất thường có tính axit.
V. Ví dụ bài tập minh họa
Ví dụ 1: Viết cấu hình e ngun tử của các nguyên tố sau: Na (Z=11):
Hướng dẫn giải bài tập
Bước 1: Xác định E = Z = 11
Bước 2: Sắp xếp các e theo thứ tự tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s1
Bước 3: Viết cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s1
Ví dụ 2: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.
a) Xác định nguyên tử khối.
b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.
Hướng dẫn giải bài tập
a) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 1 nguyên tử của nguyên tố đã cho là 13. Số
proton bằng số electron nên ta có phương trình: 2Z + N =13
Mặt khác từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảng tuần ta có :
Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1)
N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2)
Từ (1) và (2) và vì Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 . vậy Z =4
Suy ra số nơtron: N =13 – 2Z = 13 -2.4 = 5
Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu bài toán là 4+5=9.

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188



Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí

b) Viết cấu hình electron: Z=4 có cấu hình là 1s22s2. Đây là ngun tố s
Ví dụ 3: Viết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau: Fe (Z = 26)
Hướng dẫn giải bài tập
Fe Có 26 e
Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần:
1s22s22p63s23p64s23d6
+ Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp:
1s2 2s22p63s23p6 d64s2
+ Viết gọn: [Ar] 3d64s2
VI. Bài tập cấu hình eletron
Bài 1. Nguyên tử X có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 16.
a. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học.
b. Xác định tên ngun tố X.
Bài 2. Nguyên tử R có tổng số hạt là 93, trong đó số hạt khơng mang điện tích bằng
60,3448% số hạt mang điện.
a. Xác định vị trí của R trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học
b. Xác định nguyên tố R.
Bài 3. Tổng số hạt trong ion là 24, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 10.
a. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học
b. Viết cơng thức oxit cao nhất của X.
Bài 4. Ion R+ và X2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6.
Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188


Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí


a. Xác định vị trí của nguyên tố R, X trong bảng tuần hồn
b. Viết cơng thức oxit cao nhất của R, X.
Bài 5. Nguyên tử X có 7 electron p, nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt mang điện của nguyên tử X là 8 hạt.
a. Xác định vị trị của X,Y trong bảng tuần hoàn
b. Xác định nguyên tố X, Y.
----------------------------------------------

Trang chủ: | Email hỗ trợ: | Hotline: 024 2242 6188