[GI I

THI TH ]

Câu 1: (2,0 đi m)
Cho h n h p X g m Al2O3, MgO, Fe, Cu tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c dung d ch
Y, khí Z và ch t r n A. Hòa tan A trong dung d ch H2SO4 đ c, nóng thu đ c khí B. S c t t
khí B và n c brom thu đ c dung d ch C. Cho t t NaOH vào Y đ n khi k t t a l n nh t thu
đ c r n D. Nung D trong khơng khí đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c ch t r n E. Bi t r ng
các ph n ng x y ra hoàn toàn. ↓ác đ nh thành ph n các ch t trong Y, Z, A, B, C, D, E và vi t
các PTHH.
H ng d n

 MgO
Fe O

 HCl
X  2 3 

du
e
F

Cu

 MgO
 Mg (OH ) 2
 MgCl2 , AlCl3  NaOH


t0

ddY 
  D  Al (OH )3 
  Al2 O3
 F eCl2 , HCl
 F e(OH )
Fe O
2

 2 3
 Z : H2
 HBr
 H 2 SO4
 Br2
:
dd
A : Cu 
B
SO
C






2
d ,n
 H 2 SO4

Câu 2: (2,0 đi m)

↓ác đ nh các ch t A, B, C, D, E ng v i các cơng th c hóa h c: CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2,
Ca(HCO3)2, Ca(NO3)2 không theo th t trên và vi t các ph ng trình hóa h c minh h a cho
s đ ph n ng sau:

H ng d n
Ph ng pháp làm s đ bi n hóa (chu i ph n ng), tìm cơng th c các ch t: tìm m c xích y u
M t xích y u có đ c đi m: + có xúc tác đ c thù
+ ph n ng đã bi t nhi u ch t (ít ch : A, B, …X, Y)
+ 1 ch t xu t hi n nhi u (thông tin v ch t này l n)
E là m t xích y u
E: Ca(OH)2
A: CaCO3 | B: Ca(HCO3)2 | C: CaCl2 | D: Ca(NO3)2
Câu 3: (2,0 đi m)
B ng ph ng pháp hóa h c tách riêng t ng ch t ra kh i h n h p: FeCl3, CaCO3, AgCl
H ng d n

 F eCl3

 H 2O

CaCO3 
 AgCl

- S c CO2 t i d vào n
Câu 4: (2,0 đi m)
[Th y

t
Dung dich: FeCl3 
 F eCl3 (ran)

0

t
 CaCO3 (ran)
Dung dich: Ca(HCO)2 
CaCO3  CO2



 AgCl
 AgCl
0

c có ch a (CaCO3; HCl)

Kiên – 0948.20.6996]

Page 1
ThuVienDeThi.com


[GI I

THI TH ]

Cho 12,9 gam h n h p X g m Al và Al2O3 vào 400 ml dung d ch NaOH 1M. Sau ph n ng
hoàn toàn thu đ c dung d ch Y và 3,36 lít khí (đktc). Thêm V ml dung d ch H2SO4 1M vào
dung d ch Y thu đ c 11,7 gam k t t a. Tính V.
H ng d n
nH2 = 0,15

nAl = 0,1
nAl2O3 = 0,1 (mX = 12,9g)
nNaOH d : 0,1 (mol)
Chú ý: h p ch t Al tác d ng v i NaOH thì các b n c qui v Al kim lo i, vì: nAl = nOH

OH : 0,1
H
Y 

 Al (OH )3 : 0,15mol


 AlO2 : 0,3

H+ + OHH2 O
0,1 0,1
TH1: k t t a đang lên t i đa và ch a b hòa tan
H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3
0,15 0,15
0,15
+
nH = 0,25
V = 125 (ml)
TH2: k t t a đã b hòa tan m t ph n
H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3
0,3
0,3
0,3

+
3+
3H + Al(OH)3
Al + 3H2O
0,45 0,15
+
nH = 0,85
V = 850 (ml)
Câu 5: (2,0 đi m)
Chia 800 ml dung d ch h n h p g m FeCl3 0,1M và HCl 0,0075M thành hai ph n b ng nhau:
- Cho t t V ml dung d ch NaOH 0,75m vào ph n 1, ph n ng v a đ thu đ c dung d ch B.
Tính V và n ng đ mol c a dung d ch B.
- Cho x gam Mg vào ph n 2, ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c 1,344 gam ch t r n D và
336ml H2 (đktc). Tính x.
H ng d n
 F eCl3 : 0, 04  NaOH

NaCl
0,75V
 HCl : 0, 003

P 1 = P2 

BTNT.Cl: nNaCl = 3.0,04 + 0,003 = 0,123
N u Fe3+

0,123

V  0, 75  0,164


0,123
CM
 0, 218M
( NaCl ) 
0, 4  0,164


Fe thì mR n > 56.0,04 = 2,24 (g)

Fe3+ ch k t t a 1 ph n

1,344
 0, 024
nFe2+ d = 0,04 – 0,024 = 0,016 (BTNT.Fe)
56
 F eCl3 : 0, 04  Mg MgCl2 : a
BTNT .Cl



 2a  2.0, 016  3.0, 04  0, 003  a  0, 0455

x( g )
F
e
Cl
:
0,
016
HCl

:
0,
003


2

Mg h t

nFe =

x = 1,092g
Câu 6: (2,0 đi m)
[Th y

Kiên – 0948.20.6996]

Page 2
ThuVienDeThi.com


[GI I

THI TH ]

Hịa tan hồn tồn m gam h n h p X g m Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 vào dung d ch H2SO4
40% v a đ thu đ c 8,96 lít (đktc) h n h p khí có t kh i so v i H2 b ng 16,75 và dung d ch
Y có n ng đ 51,449%. Cơ c n dung d ch Y thu đ c 170,4 gam mu i. Tính m
H ng d n
 H 2 : 0,1

 Na , Na 2 O

 H 2 SO4


 CO2 : 0,3

40%
 NaOH , Na 2 CO3
ddY( Na 2 SO4 :1, 2mol )
51,449%

nNa2SO4 = 1,2
mH 2 SO4

.SO
:
1,
2
dd
BTNT
nH
SO
m



 294 g
H
SO

4
2
4
(
)

2
4
40%

BTKL

 mX  mY  m  mdd ( H 2 SO4 )  50, 6 g

mY  mNa 2 SO4  331, 2 g

51, 449%


Câu 7: (2,0 đi m)
Cho 10,8 gam h n h p X g m Fe và FexOy tan hồn tồn trong dung d ch HNO3 lỗng thu
đ c dung d ch Y và 1,12 lít NO (đktc, s n ph m kh duy nh t). Bi t Y hoà tan t i đa 19,2
gam Cu và khí NO là s n ph m kh duy nh t. Tính s mol HNO3 trong dung d ch ban đ u.
H ng d n
 NO : 0, 05

 NO : z


 F e : x  HNO3 

 F e2 : x
 


 Cu

 2
O : y
0,3 mol
ddY 
dd
Z
Cu : 0,3


 NO  : 2x  0, 6


 3


ddY tác d ng t i đa v i Cu nên ddZ ch có Fe2+
pt:
4HNO3 + 3e
3NO3- + NO + 2H2O
4
:
1
+
22H + O

H2 O
2 : 1
+
nH = 4.nNO + nO(oxit)
BT T trong ddZ: nNO3- = 2x + 0,6
BT mol e: 2x + 0,6 = 3.(0,05 + z) + 2y 2x – 2y – 3z = -0,45 (1)
 F e 3 : x

BTDT

 3x  4 y  0,15  2 y  4z (2)
ddY g m  H  : 4z
 NO  : 0,15  2 y  4z
 3

Và: 56x + 16y = 10,8 (3)
T (1), (2), (3)
x = y = z = 0,15
Câu 8: (2,0 đi m)
[Th y

nHNO3bđ u = 1,1 (mol)

Kiên – 0948.20.6996]

Page 3
ThuVienDeThi.com


[GI I


THI TH ]

Cho 3,87 gam h n h p g m Mg, Al vào 250 ml dung d ch HCl 1M và H2SO4 0,5M thu đ c
dung d ch B và 4,368 lít H2 (đktc). Trung hịa dung d ch B b ng h n h p NaOH 0,02M và
Ba(OH)2 0,01M. Cô c n dung d ch sau ph n ng thì thu đ c bao nhiêu gam mu i khan?
H ng d n
 H 2 : 0,195
 Mg  HCl : 0, 25



 NaOH : 0, 02V

 ddC
 Agl  H 2 SO4 : 0,125 ddB  
 Ba (OH ) 2 : 0, 01V

3,87 g
nH+d = nH+bđ u – nH+(t o H2) = 0,11
nOH- = 0,11
Cách 1: mMu i = m Kim lo i + m(Cl,SO4)

V = 2,75 (lít)

(Mg, Al) : 3,87 g

ddC g m (Cl,SO 4 ) : 20,875 g  mMuoi  29,7775 g
( Na , Ba ) : 5,0325



Cách 2: B o toàn kh i l ng
nH2O = nOH- = 0,11 (mol)
m(Mg,Al) + mdd(HCl+H2SO4)+m[NaOH+Ba(OH)2] = mddC + mH2 + mH2O
3,87 + 21,375 + 6,9025 = mC + 0,39 + 1,98g
mC = 29,7775(g)
Câu 9: (2,0 đi m)
Cho m gam h n h p X g m Fe2O3 và Cu tác d ng v a đ v i dung d ch HCl thu đ c dung
d ch ch a 122,76 gam ch t tan. N u cho m gam X tác d ng v a d v i dung d ch H2SO4 lỗng
thì thu đ c dung d ch Y ch a 3 ch t tan v i t l mol 1 : 2 : 3. Dung d ch Y làm m t màu t i
đa V ml dung d ch KMnO4 0,1M trong môi tr ng H2SO4. Tính V
H ng d n
Pt:
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
nCu2+ = 2.nFe2+
t l mol CuSO4 : FeSO4 : Fe2(SO4)3 = 1 : 2 : 3
2+
2+
3+
nCu : Fe : Fe = 1 : 2 : 6
CuCl2 : x

m122,76 g
2
 F eCl2 : 2x  x  0, 09  BTmole : 5nKMnO4  nF e  V  0,18(l )  180ml
 F eCl : 6x
3

Câu 10: (2,0 đi m)
Cho V lít CO2 (đktc) h p th hồn tồn vào 500 ml dung d ch NaOH aM thu đ c dung d ch

B. Cho t t 800 ml dung d ch HCl 0,2M vào B, k t thúc ph n ng thu đ c 0,672 lít khí
(đktc). N u cho dung d ch Ca(OH)2 d vào B, k t thúc ph n ng thu đ c 10 gam k t t a.
Tính V, a, n ng đ mol c a dung d ch B. (Bi t th tích c a dung d ch thay đ i không đáng k ).
H ng d n
 HCl
 
 CO2 : 0, 03
CO2  NaOH  ddB    Ca (OH )
2
 CaCO3 : 0,1
 
0,1
0,5a

[Th y

Kiên – 0948.20.6996]

Page 4
ThuVienDeThi.com


[GI I

THI TH ]

 HCO3 : x  BTNT.CO3 : x  y  0,1


 sai

2
CO3 : y
nCO2  0,16  y  0, 03


TH1: 

OH  : b
 BTNT.CO3 : c  0,1
b  0, 03 BTNT .C

TH2: 


 nCO2  0,1  2, 24(l )
2
CO3 : c nCO2  0,16  (b 0,1)  0, 03 c  0,1


nNaOHbđ u = nNaOHp + nNaOHd = 2.0,1 + 0,03 = 0,23

[Th y

Kiên – 0948.20.6996]

a = 0,46 (l)

Page 5
ThuVienDeThi.com